一、化肥是用什么制成的?比如：氮肥，尿素等。
氮肥一般可以分为铵态氮（NH4+）和硝态氮（NO3-或者NO2-），尿素属于前者，它一般是从尿液中提炼出来的。而氮肥，一般是生物固氮或者是人工固氮，使其转化为（NH4+）、（NO3-或者NO2-）。举一些例子，如硝酸钾（复合肥料，有钾肥和氮肥），氯化铵等等。
二、化肥是怎么制造的
有机无机复混肥料是指含有有机物质和无机营养的复混肥料。有机物质大都采用加工过后的有机肥料(如畜禽粪便、城市垃圾有机物、污泥、秸秆、木屑、食品加工废料等)以及含有机质的物质(草炭、风化煤、褐煤、腐殖酸等)，还有的加入微生物菌剂和刺激生长的物质，称其为有机活性肥料或生物缓效肥。
秸杆制造有机化肥
制肥材料准备（1）作物秸秆100％（玉米秸秆需经粗粉碎，小麦秸秆可直接使用）。（2）“肯德绿”专用快速发酵菌剂0．1％。（3）棉籽饼或豆饼粉1—2％（无棉籽饼、豆饼粉可用尿素0．5—1％或10—20％的人粪代替）。
3、制肥的技术要点（1）喝足：指作物秸秆必须用水充分浇透。新鲜作物秸秆视其干湿程度可少浇水或不浇水。（2）拌匀：将饼粉同专用快速发酵菌剂先混合好，然后均匀地撒在用水浇透后的秸秆表面。用铁锨等工具翻倒拌均，并堆成宽2米、高1米的长条即可。（3）盖严：为了保水、保肥、保温、防雨，将拌均匀的秸秆立即用塑料布盖严。
4、秸秆腐化过程从秸秆堆温变化大体可分以下阶段：（1）升温阶段。即从常温升到50℃左右阶段，一般只需1天。（2）高温阶段。即从50℃升到70℃阶段，一般只需2天。（3）降温阶段。即持续高温1—2周后，开始降温。此时秸秆制肥过程基本完成，晾干或未晾干均可直接使用于各种作物作底肥。
三、化肥是以什么作原料化学加工成的？
用煤的，用天然气的都有。
第一步是合成氨工艺如下：
1.合成氨的工艺流程
(1)原料气制备 将煤和天然气等原料制成含氢和氮的粗原料气。对于固体原料煤和焦炭，通常采用气化的方法制取合成气；渣油可采用非催化部分氧化的方法获得合成气；对气态烃类和石脑油，工业中利用二段蒸汽转化法制取合成气。
(2)净化 对粗原料气进行净化处理，除去氢气和氮气以外的杂质，主要包括变换过程、脱硫脱碳过程以及气体精制过程。
① 一氧化碳变换过程
在合成氨生产中，各种方法制取的原料气都含有CO，其体积分数一般为12%~40%。合成氨需要的两种组分是H2和N2，因此需要除去合成气中的CO。变换反应如下：
CO+H2OH→2+CO2 =-41.2kJ/mol 0298HΔ
由于CO变换过程是强放热过程，必须分段进行以利于回收反应热，并控制变换段出口残余CO含量。第一步是高温变换，使大部分CO转变为CO2和H2；第二步是低温变换，将CO含量降至0.3%左右。因此，CO变换反应既是原料气制造的继续，又是净化的过程，为后续脱碳过程创造条件。
② 脱硫脱碳过程
各种原料制取的粗原料气，都含有一些硫和碳的氧化物，为了防止合成氨生产过程催化剂的中毒，必须在氨合成工序前加以脱除，以天然气为原料的蒸汽转化法，第一道工序是脱硫，用以保护转化催化剂，以重油和煤为原料的部分氧化法，根据一氧化碳变换是否采用耐硫的催化剂而确定脱硫的位置。工业脱硫方法种类很多，通常是采用物理或化学吸收的方法，常用的有低温甲醇洗法(Rectisol)、聚乙二醇二甲醚法(Selexol)等。
粗原料气经CO变换以后，变换气中除H2外，还有CO2、CO和CH4等组分，其中以CO2含量最多。CO2既是氨合成催化剂的毒物，又是制造尿素、碳酸氢铵等氮肥的重要原料。因此变换气中CO2的脱除必须兼顾这两方面的要求。
一般采用溶液吸收法脱除CO2。根据吸收剂性能的不同，可分为两大类。一类是物理吸收法，如低温甲醇洗法(Rectisol)，聚乙二醇二甲醚法(Selexol)，碳酸丙烯酯法。一类是化学吸收法，如热钾碱法，低热耗本菲尔法，活化MDEA法，MEA法等。 4
③ 气体精制过程
经CO变换和CO2脱除后的原料气中尚含有少量残余的CO和CO2。为了防止对氨合成催化剂的毒害，规定CO和CO2总含量不得大于10cm3/m3(体积分数)。因此，原料气在进入合成工序前，必须进行原料气的最终净化，即精制过程。
目前在工业生产中，最终净化方法分为深冷分离法和甲烷化法。深冷分离法主要是液氮洗法，是在深度冷冻(<-100℃)条件下用液氮吸收分离少量CO，而且也能脱除甲烷和大部分氩，这样可以获得只含有惰性气体100cm3/m3以下的氢氮混合气，深冷净化法通常与空分以及低温甲醇洗结合。甲烷化法是在催化剂存在下使少量CO、CO2与H2反应生成CH4和H2O的一种净化工艺，要求入口原料气中碳的氧化物含量(体积分数)一般应小于0.7%。甲烷化法可以将气体中碳的氧化物(CO+CO2)含量脱除到10cm3/m3以下，但是需要消耗有效成分H2，并且增加了惰性气体CH4的含量。甲烷化反应如下：
CO+3H2→CH4+H2O =-206.2kJ/mol 0298HΔ
CO2+4H2→CH4+2H2O =-165.1kJ/mol 0298HΔ
(3)氨合成 将纯净的氢、氮混合气压缩到高压，在催化剂的作用下合成氨。氨的合成是提供液氨产品的工序，是整个合成氨生产过程的核心部分。氨合成反应在较高压力和催化剂存在的条件下进行，由于反应后气体中氨含量不高，一般只有10%~20%，故采用未反应氢氮气循环的流程。氨合成反应式如下：
N2+3H2→2NH3(g) =-92.4kJ/mol